Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №11 Соли

Подготовка к ВНО. Химия.
Конспект 11. Соли

Соли – это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Классификация солей

Соли бывают:
1. Средние
2. Кислые
3. Основные
4. Двойные
5. Смешанные
6. Комплексные
Средние соли
В состав солей входят катионы металлов  и кислотные остатки. Если кислотный остаток не содержит водорода, соли называют средними
 – сульфат кальция
 – нитрат свинца(II)
 – ортофосфат кальция
– карбонат меди(II)
– нитрат лантана(III)
Средние соли – продукты полной нейтрализации кислот основаниями:
↓ .

Кислые соли – продукты неполной нейтрализации:
Соли, содержащие кислотные остатки с незамещенными атомами водорода, называются кислыми, например:
 – гидросульф т кальция
 – гидрокарбонат железа(II)
 – дигидроортофосфат бария
 – гидроортофосфат бария
Основные соли.
Соли, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются оснóвными, например:
 – дигидроксид-сульфат кальция
 – дигидроксид-карбонат димеди
Оснóвные соли – продукты неполной нейтрализации:

Возможна и дальнейшая нейтрализация основных солей избытком кислотного гидроксида

Двойные и смешанные соли
Известны также соли, содержащие два химически разных катиона – двойные соли или аниона – смешанные соли. Примеры:
 – сульфат алюминия-калия
 – сульфат диаммония-железа(II)
 – метасиликат алюминия-лития
– хлорид-гипохлорит кальция
 – гидрокарбонат-карбонат натрия
 – нитрат-иодат натрия
Часто двойные и смешанные соли малорастворимы в воде. Многие двойные и смешанные соли могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении из растворе смеси солей. Например:

Соли в природе

Очень многие соли, используемые химиками, встречаются в природе.
Природные соли можно классифицировать следующим образом.

Минеральные соли.

Физические свойства

В обычных условиях все соли – это твердые бесцветные вещества. Но некоторые ионы придают им окраску. Например, соли двухвалентной меди, трехвалентного хрома и никеля окрашены в зеленый цвет Перманганаты – фиолетовые. Бихроматы – красно-оранжевые, а хроматы – желтые, соли кобальта – розовые.
Растворимость солей может быть различной. Хорошо растворимы нитраты, почти все соли щелочных металлов и аммония.

Химические свойства солей

1. Взаимодействие с металлами.
Более активные восстановители вытесняют менее активные из раствора их солей. Активность метала можно определить в электрохимическом ряду напряжения металлов.


Однако щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с растворами солей иначе.
Эти металлы сначала реагируют с водой. При этом образуется щелочь и выделяется водород.
↑, образующаяся щелочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимый гидроксид.
↓

 2. Реагируют со щелочами.

↓ 

3. Реакция с кислотами (если образуется осадок или газ)

↓ (качественная реакция на галогеноводородные кислоты.)
↓ (качественная реакция на серную кислоту и её соли.)

↑ (качественная реакция на карбонаты)

4. Реагируют с кислотами (с более сильными или менее летучими).

 (тв.)(конц.)  ↑
 (тв.)  (конц.) 
↑

5. Реагируют с солями.

↓ 

6. Разложение при нагревании.

7. Гидролиз
Некоторые соли способны подвергаться необратимому гидролизу в водных растворах.
2Al(NO3)3 +3 Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ + 6NaNO3

Химические свойства кислых солей

Кислые соли, как правило, растворимы в воде лучше, чем средние соли. Например, гидрокарбонат кальция растворим в воде, а карбонат кальция – нет. Дигидропроизводные кислот растворимы в воде лучше гидропроизводных соответствующих кислот.
1. Разлагаются при нагревании.
Ca(НCO 3)2 CaСO3↓ + CO2 ↑+ Н2О
2. Взаимодействую с основаниями с получением средних солей.
Ca(НCO 3)2 +Сa(OH)2 = 2CaСO3↓ + 2Н2О
NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
3. Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние. Обменные реакции друг с другом.
↓ 

Получение средних солей

1. Взаимодействие гидроксидов с кислотами.

2. Реакция кислотных оксидов со щелочами.

3. Реакция основного оксида с кислотой.

4. Реакция металла и неметалла (соли бескислородных кислот)

Методы получения кислых солей

1. Неполная нейтрализация многоосновных кислот.


2. Взаимодействие средних солей с оксидами.
↓ 

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии№13 "Классы неорганических соединений. Соли"