Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №11 Соли

Подготовка к ВНО. Химия.
Конспект 11. Соли

 

 

Соли – это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

 

Классификация солей

 

Соли бывают:
1. Средние
2. Кислые
3. Основные
4. Двойные
5. Смешанные
6. Комплексные
Средние соли
В состав солей входят катионы металлов M^{n+} и кислотные остатки. Если кислотный остаток не содержит водорода, соли называют средними
CaSO_4 – сульфат кальция
Pb(NO_3)_2 – нитрат свинца(II)
Ca_3(PO_4)_2 – ортофосфат кальция
CuCO_3– карбонат меди(II)
La(NO_3)_3 – нитрат лантана(III)
Средние соли – продукты полной нейтрализации кислот основаниями:
3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 = Ba_3(PO_4)_2+ 6H_2O.

Кислые соли – продукты неполной нейтрализации:
Соли, содержащие кислотные остатки с незамещенными атомами водорода, называются кислыми, например:
Ca(HSO_4)_2 – гидросульф т кальция
Fe(HCO_3)_2 – гидрокарбонат железа(II)
Ba(H_2PO_4)_2 – дигидроортофосфат бария
BaHPO_4 – гидроортофосфат бария
Основные соли.
Соли, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются оснóвными, например:
Ca_2SO_4(OH)_2 – дигидроксид-сульфат кальция
Cu_2CO_3(OH)_2 – дигидроксид-карбонат димеди
Оснóвные соли – продукты неполной нейтрализации:
Co(OH)_2 + HNO_3 = CoNO_3(OH) + H_2O
Возможна и дальнейшая нейтрализация основных солей избытком кислотного гидроксида
CoNO_3(OH) + HNO_3 = Co(NO_3)_2 + H_2O
Двойные и смешанные соли
Известны также соли, содержащие два химически разных катиона – двойные соли или аниона – смешанные соли. Примеры:
KAl(SO_4)_2 – сульфат алюминия-калия
Fe(NH_4)_2(SO_4)_2 – сульфат диаммония-железа(II)
LiAl(SiO_3)_2 – метасиликат алюминия-лития
Ca(ClO)Cl– хлорид-гипохлорит кальция
Na_3CO_3(HCO_3) – гидрокарбонат-карбонат натрия
Na_2IO_3(NO_3) – нитрат-иодат натрия
Часто двойные и смешанные соли малорастворимы в воде. Многие двойные и смешанные соли могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении из растворе смеси солей. Например:
K_2SO_4 + MgSO_4 + 6H_2O = K_2Mg(SO_4)_2*6H_2O

 

Соли в природе

 

Очень многие соли, используемые химиками, встречаются в природе.
Природные соли можно классифицировать следующим образом.

Минеральные соли.

Бинарные соединения  Сульфиды, галогениды
Соли с анионом, содержащим неметалл (металлоид)  Карбонаты, сульфаты, фосфаты, нитраты, бораты, арсенаты, силикаты, алюмосиликаты.
Соли с анионом, содержащим металл

 Хроматы, вольфраматы, молибдаты, ванадаты.

 

Физические свойства

 

consp-11-1

В обычных условиях все соли – это твердые бесцветные вещества. Но некоторые ионы придают им окраску. Например, соли двухвалентной меди, трехвалентного хрома и никеля окрашены в зеленый цвет Перманганаты – фиолетовые. Бихроматы – красно-оранжевые, а хроматы – желтые, соли кобальта – розовые.
Растворимость солей может быть различной. Хорошо растворимы нитраты, почти все соли щелочных металлов и аммония.

 

Химические свойства солей

 

1. Взаимодействие с металлами.
Более активные восстановители вытесняют менее активные из раствора их солей. Активность метала можно определить в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Zn+ СuCl_2 = Zn Cl_2+ Сu
Zn^0 + Сu^{2+} = Zn^{2+} + Сu^0
Однако щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с растворами солей иначе.
Эти металлы сначала реагируют с водой. При этом образуется щелочь и выделяется водород.
2K + 2H_2O =2KOH + H_2↑, образующаяся щелочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимый гидроксид.
CuSO_4 + 2КOH = Cu(OH)_2 + К_2SO_4

 2. Реагируют со щелочами.

Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4↓ + 2NaOH

3. Реакция с кислотами (если образуется осадок или газ)

AgNO_3 + HBr = AgBr + HNO_3 (качественная реакция на галогеноводородные кислоты.)
BaCl_2+ H_2SO_4 = BaSO_4 + HCl (качественная реакция на серную кислоту и её соли.)

CaCO_3+ 2HCl = CaCl_2+ H_2O + CO_2↑ (качественная реакция на карбонаты)

4. Реагируют с кислотами (с более сильными или менее летучими).

CH_3COONa + HCl = CH_3COOH + NaCl
NaCl (тв.) + H_2SO_4 (конц.) = NaHSO_4 + HCl ↑
Ca_3(PO_4)_2 (тв.) +3H_2SO_4 (конц.) =3CaSO_4 + 2H_3PO_4
Na_2SO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2

5. Реагируют с солями.

Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4↓ + 2NaNO_3

6. Разложение при нагревании.

CaCO_3 = CaO + CO_2
NH_4NO_3 = N_2O + 2H_2O

7. Гидролиз
Некоторые соли способны подвергаться необратимому гидролизу в водных растворах.
2Al(NO3)3 +3 Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ + 6NaNO3

 

Химические свойства кислых солей

 

Кислые соли, как правило, растворимы в воде лучше, чем средние соли. Например, гидрокарбонат кальция растворим в воде, а карбонат кальция – нет. Дигидропроизводные кислот растворимы в воде лучше гидропроизводных соответствующих кислот.
1. Разлагаются при нагревании.
Ca(НCO 3)2 CaСO3↓ + CO2 ↑+ Н2О
2. Взаимодействую с основаниями с получением средних солей.
Ca(НCO 3)2 +Сa(OH)2 = 2CaСO3↓ + 2Н2О
NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
3. Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние. Обменные реакции друг с другом.
Ca(НCO_3)_2 + Na_2СO_3 = CaСO_3↓ +2NaHCO_3

 

Получение средних солей

 

1. Взаимодействие гидроксидов с кислотами.
Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + H_2O
2. Реакция кислотных оксидов со щелочами.

2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O

3. Реакция основного оксида с кислотой.

Ag_2O + 2HNO_3 = 2AgNO_3 + H_2O

4. Реакция металла и неметалла (соли бескислородных кислот)
Fe + S = FeS

 

Методы получения кислых солей

 

1. Неполная нейтрализация многоосновных кислот.
2NaOH + H_3PO_4 = Na_2HPO_4 + 2H_2O
NaOH + H_3PO_4 = NaH_2PO_4 + H_2O
2. Взаимодействие средних солей с оксидами.
CaСO_3↓ + CaO +H_2O = Ca(НCO_3)_2

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии№13 "Классы неорганических соединений. Соли"

 

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"