Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии № 8 Оксиды

Классификация оксидов

По строению оксиды могут быть ионными или ковалентными соединениями. К ионным соединениям относятся оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные оксиды - это оксиды с ковалентной полярной связью. Такие оксиды в твердом состоянии могут иметь либо атомную  , либо ионную кристаллическую решетку (твердые  или ).
По кислотно-основным свойствам оксиды делятся на:

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Основным оксидам соответствуют основания. Амфотерным – амфотерные соединения. Несолеобразующими называются те оксиды, которым не соответствуют ни кислота, ни основание.
1. Основные оксиды.
К основным оксидам относятся оксиды металлов главной подгруппы первой и второй групп и оксиды некоторых переходных металлов в низших степенях окисления.().
2. Кислотные оксиды.
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов () и некоторых переходных металлов в высоких степенях окисления ().
3. Амфотерные оксиды.
К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов в степени окисления +2, +3, +4.
Это:  .
4. Несолеобразующие оксиды.
Несолеобразующие оксиды представлены в основном такими: .

Физические свойства оксидов

Оксиды обладают  физическими свойствами. Многие оксиды неметаллов при стандартных условиях газообразны , оксиды азота. Есть жидкие оксиды. Это, например, . Большинство оксидов металлов – твердые ()

Оксиды бывают бесцветными () или имеют окраску, например – бурый газ (лисий хвост). 

  Оксиды.

Химические свойства оксидов

1. Отношение к воде:

С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.()

Оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания, с водой не реагируют.

Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Исключение .

Амфотерные и несолеобразующие оксиды с водой не взаимодействуют.

2. Важным химическим свойством оксидов являются реакции, приводящие к образованию солей.

В реакциях солеобразования участвуют вещества, обладающие противоположными кислотно-основными свойствами.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами с образованием соли и воды, так и со щелочами.

Такая реакция  может протекать, как в растворе, так и при сплавлении. При этом образуются различные продукты, в которой металл, образующий оксид находится в ионной форме.

Кислотные оксиды реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.

Основные и кислотные оксиды способны взаимодействовать между собой с образованием солей.

Получение оксидов

1. При горении простых веществ. Не реагируют благородные газы, галогены, золото и платина.

2. При горении сложных веществ.

3. Термическое разложение некоторых сложных веществ.

Оксиды в природе

Оксиды – это довольно распространённый тип соединений. Примером такого соединения является вода, которая очень важна для жизни всех живых организмов. Кварц и огромное количество его разновидностей. Массовая доля кварца и его разновидностей в земной коре составляет 60%.

Оксиды в природе.
К оксидам относится углекислый газ, ржавчина и очень многие известные минералы.
Диоксид циркония - чрезвычайно стабильное соединение, поэтому его образование очень выгодно и приводит к выделению большого количества энергии. Из-за этого, если удается поджечь цирконий, его практически невозможно затушить, потому что он отбирает кислород даже у углекислого газа и песка. Затушить горящий цирконий можно только инертными газами.

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии№10 "Оксиды"