Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии № 8 Оксиды

Классификация оксидов

 

По строению оксиды могут быть ионными или ковалентными соединениями. К ионным соединениям относятся оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные оксиды - это оксиды с ковалентной полярной связью. Такие оксиды в твердом состоянии могут иметь либо атомную (SiO_2) , либо ионную кристаллическую решетку (твердые CO_2 или SO_2).
По кислотно-основным свойствам оксиды делятся на:

consp-8-1

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Основным оксидам соответствуют основания. Амфотерным – амфотерные соединения. Несолеобразующими называются те оксиды, которым не соответствуют ни кислота, ни основание.
1. Основные оксиды.
К основным оксидам относятся оксиды металлов главной подгруппы первой и второй групп и оксиды некоторых переходных металлов в низших степенях окисления.(Ag_2O, HgO, NiO, Cu_2O).
2. Кислотные оксиды.
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов (CO_2, SO_2, SiO_2, SO_3, P_2O_5) и некоторых переходных металлов в высоких степенях окисления (CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5).
3. Амфотерные оксиды.
К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов в степени окисления +2, +3, +4.
Это: BeO, ZnO, Cr_2O_3, Al_2O_3, SnO, TiO_2, MnO_2  .
4. Несолеобразующие оксиды.
Несолеобразующие оксиды представлены в основном такими: CO, NO, N_2O, H_2O, F_2O, SiO.

 

Физические свойства оксидов

 

Оксиды обладают  физическими свойствами. Многие оксиды неметаллов при стандартных условиях газообразны CO_2, SO_2. , SO_3, оксиды азота. Есть жидкие оксиды. Это, например, Mn_2O_7, Сl_2O_7. Большинство оксидов металлов – твердые (Ag_2O, HgO, NiO, Cu_2O)

Оксиды бывают бесцветными (CO_2, SO_2.) или имеют окраску, например NO_2 – бурый газ (лисий хвост). 

consp-8-2  Оксиды.

 

Химические свойства оксидов

 

1. Отношение к воде:

С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.(Li_2O, Na_2O, K_2O, Pb_2O, Cs_2O, CaO, SrO, BaO, RaO)

           Na_2O + H_2O {right} 2 NaOH

CaO + H_2O {right}Ca (OH)_2

Оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания, с водой не реагируют.

Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Исключение SiO_2.

N_2O_5 + H_2O {right}2HNO_3

SO_3 + H_2O {right}H_2SO

Амфотерные и несолеобразующие оксиды с водой не взаимодействуют.

2. Важным химическим свойством оксидов являются реакции, приводящие к образованию солей.

В реакциях солеобразования участвуют вещества, обладающие противоположными кислотно-основными свойствами.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

MnO +2 HCl {right}MnCl_2 + H_2O

Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами с образованием соли и воды, так и со щелочами.

ZnO +2 HCl {right}ZnCl_2  + H_2O

ZnO +2 KOH {right}K_2ZnO_2  + H_2O

Такая реакция  может протекать, как в растворе, так и при сплавлении. При этом образуются различные продукты, в которой металл, образующий оксид находится в ионной форме.

Кислотные оксиды реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.

SO_2 +2 KOH {right}K_2SO_3   + H_2O

Основные и кислотные оксиды способны взаимодействовать между собой с образованием солей.

MnO + SO_2 {right}MnSO_3

3CaO + P_2O_5 {right} Ca_3(PO_4)_2

 

Получение оксидов

1. При горении простых веществ. Не реагируют благородные газы, галогены, золото и платина.

Li +O_2 {right}Li_2O

4P + 5O_2 {right}2P_2O_5

2. При горении сложных веществ.

CH_4 + 2O_2 {right}CO_2 +2H_2O

2H_2S + 3O_2 {right}2SO_2 +2H_2O

3. Термическое разложение некоторых сложных веществ.

Mg(OH) {right}over{t} MgO + H_2O

H_2SiO_3 {right}over{t} SiO_2 + H_2O

(CuOH)_2CO_3  {right}over{t} 2CuO + CO_2+ H_2O

2Cu(NO_3)_2   {right}over{t} 2 CuO + 4 NO_2+ H_2O

 

Оксиды в природе

Оксиды – это довольно распространённый тип соединений. Примером такого соединения является вода, которая очень важна для жизни всех живых организмов. Кварц и огромное количество его разновидностей. Массовая доля кварца и его разновидностей в земной коре составляет 60%.

consp-8-3
Оксиды в природе.
К оксидам относится углекислый газ, ржавчина и очень многие известные минералы.
Диоксид циркония - чрезвычайно стабильное соединение, поэтому его образование очень выгодно и приводит к выделению большого количества энергии. Из-за этого, если удается поджечь цирконий, его практически невозможно затушить, потому что он отбирает кислород даже у углекислого газа и песка. Затушить горящий цирконий можно только инертными газами.

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии№10 "Оксиды"

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"