Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии № 2 Вещество

Подготовка к ВНО. Химия.
Конспект 2. Вещество

 

Классификация неорганических веществ

 

3

 

 Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Такое деление основано, прежде всего, на их физических и химических свойствах.

 

Металлы обладают ярко выраженными физическими свойствами. Они непрозрачны, имеют характерный блеск, электропроводны, теплопроводны. Металлы пластичны, т.е. не дробятся как хрупкие вещества, например, стекло, а расплющиваются. 

 

Неметаллы отличаются разнообразием физических свойств.

Среди них есть газообразные вещества (Cl2, O2, инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), твердые легкоплавкие (S, P) и тугоплавкие (алмаз, графит, кремний) вещества, и жидкости (бром).

 

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы простого вещества состоят из различного числа атомов (O2, O3), в других – тем, что их кристаллы имеют различное строение (алмаз, графит, карбин). 

 

4.1

 

Аллотропные модификации характерны для кислорода, серы, углерода, фосфора, кремния, олова, мышьяка и других химических элементов.

 

Классификация сложных веществ

 

В химии важно построить такую классификацию, веществ, которая бы помогла сориентироваться в их химических свойствах.
Сложные вещества подразделяются на четыре класса химических соединений:
1. оксиды,
2. основания,
3. кислоты,
4. соли.

 

Оксиды. В составе любого оксида всегда два элемента, один из которых кислород.

Внутри класса выделяют группы, называемые основными   (CaO, Na_2O, MgO и др.) и кислотными (CO_2, SO_3, SO_2, P_2O_5 и др.) и несолеобразующими (CO, NO) оксидами.

 

Основания. Каждому основному оксиду соответствует основание – вещество, состоящее из металла и гидроксогруппы. Основания в зависимости от растворимости в воде подразделяют на щёлочи (NaOH, KOH, Ba(OH)_2) и нерастворимые в воде основания (Cu(OH)_2, Fe(OH)_2). Такое подразделение важно, так как, несмотря на сходство состава, у щелочей и нерастворимых оснований много различий в свойствах.

 

Кислоты. Каждому кислотному оксиду соответствует кислородосодержащая кислота, в состав которой входит водород и кислотный остаток. (H_2SO_4, HNO_3, H_3PO_4) Среди кислот встречаются и бескислородные кислоты (HCl, H_2S).

 

Соли. При взаимодействии веществ, имеющих противоположные свойства, например кислотного и основного оксида, кислоты и основания, получаются соли – вещества, состоящие из металла и кислотного остатка (Na_2SO_4, Al_2(SO_4)_3, CuCI_2).
Есть неорганические вещества, которые не относятся ни к одному из упомянутых классов, например, гидриды металлов, нитриды, карбиды: NaH, Ca_3N_2, CaC_2.

 

Количественные расчёты в химии


Количественные расчеты в химии ведут по формулам веществ (чтобы найти количественный состав сложного вещества, массовые доли элементов в нём) и уравнениям реакций (чтобы определить мольные, массовые и объёмные отношения между реагентами и продуктами). Такие расчеты называют стехиометрическими.

consp-1-5

 

Относительная молекулярная масса. Количество вещества.
Число Авогадро

 

Относительная молекулярная масса M_r – отношение массы молекулы к атомной единице массы (1,6605*10^-24г). Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества.
Количество вещества – это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества.

6

 

Молярная масса

 

Количество вещества 1 моль, то есть порция, обязательно содержащая 6,02*10^23 частиц, обладает определенной массой, характерной для данного вещества – молярной массой (обозначение М).
Молярную массу вещества B можно определить как отношение массы данной порции вещества m(B) к количеству вещества n(B) в этой порции:

M(B)=m(B)/{n(B)}

Единица измерения молярной массы: г/моль.

 

Массовая доля элемента в сложном веществе

 

По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество.

Массовая доля элемента w(E) в общей массе сложного вещества – это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):

w(E)=m(E)/{m(all)}

Массовая доля элемента – это доля от единицы или от 100%. В сложном веществе w(E) всегда меньше единицы (или меньше 100%).

Например, для воды H_2O w(H)=0,11 (11%) и w(O)=0,89 (89%). Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

 

Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа

 

7

 

Первое следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.

 

В частности, при нормальных условиях (н. у.) – температуре T=273,15 K (0^o C) и давлении P = 1,01325*10^5 Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) – 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л.
Эта физическая постоянная – молярный объём газа при нормальных условиях.
Молярный объём газа V_M равен отношению объёма порции газа В: V(B) к количеству вещества в этой порции n(B):

V_M=V(B)/n(B)

Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. При нормальных условиях V_M = 22,4 л/моль.

 

8

 

Из определения для V_M следует, что

V(B)=V(M)*n(B)=(V(B)*m(B))/{M(B)}

Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объем.

  

Второе следствие из закона Авогадро:
Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду:

 

M(B)=M(H_2)*D(H_2)=2D(H_2).
Аналогичным образом, с учетом средней молярной массы воздуха M_vozd = 29 г/моль:
M(B)=M_vozd*D_vozd=29D_vozd
Относительная плотность по водороду D(H_2), по воздуху D_vozd и по любому другому газу определяется экспериментально, что позволяет рассчитать молекулярную массу газа.

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии №3 "Законы в химии. Химическая реакция" 

 

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"