Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии № 44 Решение задач по уравнению реакции

Задача 1.
Условие задачи. При взаимодействии 6 л азота и 12 л водорода (н.у.) выделилось 2 л аммиака. Найдите выход аммиака от теоретически возможного.
Решение: Объёмы газов относятся как небольшие целые числа.

N_2+3H_2=2NH_3
Водород находится в недостатке, вести расчёты будем относительно водорода. С 12л H_2 должно было образоваться 8л NH_3.
Находим теоретический выход

η={V(pr)*100%}/{V(teor)} = {2*100%}/8 = 25%


Правильный ответ: 25%.

 

Задача2.
Условие задачи. На сгорание 1м3 газа расходуется 3м3 кислорода. При этом образуется 2м3 водяных паров и 2м3 углекислого газа. Укажите молярную массу исходного газа.
Решение: 

{C_x}H_y + 3O_2 = 2CO_2 + 2H_2O
3      3м3        2м3         2м3
Из уравнения реакции видно, что весь кислород, содержащийся в воде и углекислом газе, берется из молекулярного кислорода, использующегося для окисления.
Соответственно других элементов, кроме углерода и водорода в исходном газе нет. Значит это углеводород.
х = 2; у = 4, это этилен {C_2}H_4.
M({C_2}H_4)= 28г/моль.


Правильный ответ: 28г/моль.


Задача 3.

Условие задачи. Укажите число возможных реакций, протекающих с образованием водорода, которые можно провести между следующими веществами.
1. Раствор серной кислоты
2. Магний
3. Ртуть
4. Азотная кислота
5. Оксид магния
Комментарий:
Для решения задач о возможности взаимодействия вещества с несколькими веществами удобно делать таблицу:

  H_2SO_4 Mg Hg HNO_3 MgO
H_2SO_4 -------- MgSO_4+H_2 Х  Х  MgSO_4 + H_2O 
Mg MgSO_4+H_2 -------- Х  Водород не выделяется  Х 
Hg Х   Х -------- Водород не выделяется  Х 
HNO_3 Х  Водород не выделяется  Водород не выделяется  -------- Mg(NO_3)_2+H_2O 
MgO MgSO_4 + H_2O   Х Х  Mg(NO_3)_2+H_2O  --------


Вещество не реагирует само с собой, поэтому по диагонали ставим прочерки.
Металлы и оксид магния не будут взаимодействовать между собой с образованием водорода. Обе кислоты будут взаимодействовать с основным оксидом MgO, но будет образовываться соль и вода. Азотная кислота любой концентрации является окислителем не за счет H^+, а за счет N^{+5}, поэтому при взаимодействии с металлами водород не выделится. Разбавленная серная кислота с Hg не взаимодействует, так как Hg стоит в ряду активности металлов после водорода, а с Mg выделяется водород.


Правильный ответ: одна реакция.

 

Задача 4.
Условие задачи. Смесь меди и оксида меди(II) массой 38,4 г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом выделился оксид серы (IV) объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди в смеси (в%).

Решение:
Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O
CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O
n(SO_2) = {6,72}/{22,4} = 0,3моль
m(Cu) = 0,3*64 = 19,2(г)

w(CuO) = {(38,4 - 19,2)*100%}/{38,4} = 50%


Правильный ответ: 50%

 

Задача 5.
Условие задачи. Над разогретым порошком (Х1) пропустили водород. Полученное вещество красного цвета (Х2) растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный раствор вещества голубого цвета (Х3) нейтрализовали раствором щелочи KOH, выпал голубой осадок (Х4), который при нагревании превратился в черный порошок (Х1).Укажите молярную массу исходного и полученного вещества.

Решение:
Сульфат металла голубого цвета – это CuSO_4(X3). Значит все вещества – это соединения меди.
CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2↓ + K_2SO_4
Cu(OH)_2↓=CuO + H_2O
CuO + H_2 = Cu + H_2O,

отсюда следует, что исходное вещество это CuO.
M(CuO) = 80г/моль


Правильный ответ: M(CuO) = 80г/моль


Задача 6.
Условие задачи. Из железной руды, содержащей 320 кг Fe_2O_3, выплавили 134,4 кг железа. Найдите выход железа в процентах от теоретически возможного.
Решение:
В этой задаче не имеет значения каким образом было получено железо
Fe_2O_3 → 2Fe;
Из 1 моль Fe_2O_3 можно получить 2 моль Fe 
n(Fe_2O_3) = m/M = 320/160 = 2 кмоль

M(Fe)_T = 2*n(Fe_2O_3)*M(Fe) = 224 кг
η={m(pr)*100%}/{m(teor)} = {134,4*100%}/224 = 60%


Правильный ответ: 60%

 

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"