Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии № 44 Решение задач по уравнению реакции

Задача 1.
Условие задачи. При взаимодействии 6 л азота и 12 л водорода (н.у.) выделилось 2 л аммиака. Найдите выход аммиака от теоретически возможного.
Решение: Объёмы газов относятся как небольшие целые числа.

Водород находится в недостатке, вести расчёты будем относительно водорода. С 12л  должно было образоваться 8л .
Находим теоретический выход

η=

Правильный ответ: 25%.

Задача2.
Условие задачи. На сгорание 1м³ газа расходуется 3м3 кислорода. При этом образуется 2м3 водяных паров и 2м3 углекислого газа. Укажите молярную массу исходного газа.
Решение: 

1м³      3м³        2м3         2м3
Из уравнения реакции видно, что весь кислород, содержащийся в воде и углекислом газе, берется из молекулярного кислорода, использующегося для окисления.
Соответственно других элементов, кроме углерода и водорода в исходном газе нет. Значит это углеводород.
х = 2; у = 4, это этилен .
= 28г/моль.

Правильный ответ: 28г/моль.

Задача 3.

Условие задачи. Укажите число возможных реакций, протекающих с образованием водорода, которые можно провести между следующими веществами.
1. Раствор серной кислоты
2. Магний
3. Ртуть
4. Азотная кислота
5. Оксид магния
Комментарий:
Для решения задач о возможности взаимодействия вещества с несколькими веществами удобно делать таблицу:

	--------	↑	Х	Х
	↑	--------	Х	Водород не выделяется	Х
	Х	Х	--------	Водород не выделяется	Х
	Х	Водород не выделяется	Водород не выделяется	--------
		Х	Х		--------

Вещество не реагирует само с собой, поэтому по диагонали ставим прочерки.
Металлы и оксид магния не будут взаимодействовать между собой с образованием водорода. Обе кислоты будут взаимодействовать с основным оксидом , но будет образовываться соль и вода. Азотная кислота любой концентрации является окислителем не за счет , а за счет , поэтому при взаимодействии с металлами водород не выделится. Разбавленная серная кислота с  не взаимодействует, так как  стоит в ряду активности металлов после водорода, а с  выделяется водород.

Правильный ответ: одна реакция.

Задача 4.
Условие задачи. Смесь меди и оксида меди(II) массой 38,4 г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом выделился оксид серы (IV) объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди в смеси (в%).

Решение:
↑ 

моль
(г)

Правильный ответ: 50%

Задача 5.
Условие задачи. Над разогретым порошком (Х1) пропустили водород. Полученное вещество красного цвета (Х2) растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный раствор вещества голубого цвета (Х3) нейтрализовали раствором щелочи , выпал голубой осадок (Х4), который при нагревании превратился в черный порошок (Х1).Укажите молярную массу исходного и полученного вещества.

Решение:
Сульфат металла голубого цвета – это (X3). Значит все вещества – это соединения меди.
↓ 
↓=
,

отсюда следует, что исходное вещество это .
г/моль

Правильный ответ: г/моль

Задача 6.
Условие задачи. Из железной руды, содержащей 320 кг , выплавили 134,4 кг железа. Найдите выход железа в процентах от теоретически возможного.
Решение:
В этой задаче не имеет значения каким образом было получено железо
 → ;
Из 1 моль  можно получить 2 моль  
кмоль

кг
η=

Правильный ответ: 60%