Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №33 Карбоновые кислоты

Конспект 33. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты часто называют просто органическими кислотами за их кислотные свойства. Свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в них карбоксильной группы или карбоксила. Карбоксильная группа образована сочетанием двух групп:

33-chem-1

Карбоксильная группа – СООН – функциональная группа карбоновых кислот.

Номенклатура карбоновых кислот

Название кислот образуется так, что к названию предельного углеводорода прибавляется
-овая кислота.
Тривиальные названия важнейших кислот
Алифатические предельные одноосновные кислоты:
НСООН муравьиная
CH_3COOH уксусная
C_2H_5COOH пропионовая
Непредельные кислоты:
CH_2=CH-COOH акриловая
CH_3 - (CH_2)_7-COOH олеиновая
Ароматические кислоты:
C_6 H_5 COOH бензойная

Двухосновные кислоты:
HOOC-COOH щавелевая
HOOC-CH_2-COOH малоновая

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)
1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;
2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).
Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.
2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.
                                     этанат магния
                                     (ацетат магния)
3. Реакции c основаниями:
CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.
4. Реакции с основными оксидами:
2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.
5. Реакции с солями более слабых кислот:
2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.

 

Муравьиная кислота

Это вещество можно рассматривать не только как кислоту, но и как альдегид. Коричневым цветом обведена альдегидная группа.
33-chem-3
Поэтому муравьиная кислота проявляет типичные для альдегидов восстановительные свойства:
1. Реакция серебряного зеркала:

33-chem-4
2. Реакция с гидроксидом меди при нагревании:
HCOONa + 2Cu (OH)_2 + NaOH right Na_2CO_3 + Cu_2O↓ + 3H_2O.
3. Окисление хлором до углекислого газа:
HCOOH + Cl_2 right CO_2 + 2HCl.

Концентрированная серная кислота отбирает у муравьиной кислоты воду. При этом образуется монооксид углерода:
HCOOH + H_2SO_4 = H_2SO_4*H_2O + CO↑.

 

Строение и свойства мыла

В промышленности проводят щелочной гидролиз жиров, при этом образуется глицерин и смесь солей жирных кислот – мыло:
33-chem-5
Действие мыла.
33-chem-6Почему растворы мыла растворяют частички грязи?
Потому что анион соли жирной кислоты состоит из двух частей: гидрофильной (полярный остаток карбоксильной группы, на котором сосредоточен отрицательный заряд) и гидрофобной (большой углеводородный радикал).
Гидрофильность – сродство к воде, способность к электростатическому взаимодействию с молекулами воды.
Гидрофобность – отсутствие сродства к воде, неспособность к электростатическому взаимодействию с молекулами воды, приводящие к выталкиванию из водной среды.
Углеводородные радикалы мыла прилипают к грязевой частице, а гидрофильная часть взаимодействует с водой. В результате грязь отрывается от поверхности и переходит в раствор, где другие анионы мыла окружают ее со всех сторон и не дают осесть обратно:

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"