Войти

Авторизация

Имя пользователя
Пароль *
Запомнить меня

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №20 Соединения галогенов

Галогены – это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в VII-A группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов.

 

Применение галогенов

 

Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство.

 

О происхождении названий галогенов

 

Слог «ген» в качестве приставки либо суффикса входит во многие научные термины, например в слова генератор и антиген. Обычно он означает рост или образование чего-либо. Таким образом, слово галоген (гало + ген) означает «образующий соль».

 

Электронное строение и свойства галогенов

Элемент Атомный номер  Электронная конфигурация атомов Конфигурация внешней оболочки
Фтор 9 2.7 2s^2 2p^5
Хлор  17  2.8.7  3s^2 3p^5 
Бром 35 2.8.18.7 4s^2 4p^5
Йод  53 2.8.18.18.7 5s^2 5p^5

 

Атомы всех галогенов имеют во внешней оболочке семь электронов. Они легко присоединяют еще один электрон, образуя галогенидные ионы. Галогенид-ион имеет устойчивый октет электронов

 

Получение галогенов

 

Хлор. Хлор можно получить в лабораторных условиях окислением концентрированной соляной кислоты манганатом(VII) калия:
{MnO_4}^- (тв.) + 16H^+(водн.) + 10Cl^-(водн.) → {2Mn_2}^+(водн.) + 8H_2O (ж.) + 5Cl_2(г.)
Полученный хлор собирают в перевернутом сосуде, из которого он вытесняет воздух.

 

Физические свойства

 

Все галогены – токсичные вещества.
Все галогены имеют большую летучесть.
Все галогены – окрашенные вещества. Интенсивность их окраски возрастает по мере перемещения к нижней части группы. Фтор – бледно-желтый газ. Хлор – желто-зеленый газ. Бром – коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами. Йод – блестящие серо-черные кристаллы.

 

Химические свойства галогенов

 

Галогены представляют собой наиболее реакционно-способную группу элементов в периодической системе. Реакционная способность галогенов постепенно уменьшается при перемещении к нижней части группы.
Галогены как окислители.
В качестве примера окислительного действия хлора приведем синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре:
2Na(тв.) + Cl_2(г.) → 2NaCl(тв.)
Окислителями являются все галогены, из них фтор – самый сильный окислитель. Окислительная способность галогенов постепенно уменьшается в направлении к нижней части группы.
Br_2(г.) + 2I^-(водн.) → 2Br^- (водн.) +I_2(тв.)

Более реакционно-способный, то есть являющийся более сильным окислителем, галоген вытесняет из раствора менее реакционно-способный галоген.
Реакции галогенов с водородом.
H_2(г.)+F_2(г.) =2HF (г.) Протекает со взрывом
H_2(г.)+Cl_2(г.) = 2HCl (г.) Протекает со взрывом на свету, но медленно в темноте
H_2(г.)+Br_2(г.) = 2HBr (г.) Протекает только при нагревании и в присутствии катализатора
H_2(г.)+I_2(г.) = 2HI(г.) Протекает медленно даже при нагревании

 

Анализ на галогены и с участием галогенов

 

Качественный и количественный анализ на галогены обычно выполняется с помощью раствора нитрата серебра. Например:
Ag^+(водн.) + Br^- (водн.) → AgBr (тв.)
Для качественного и количественного определения йода может использоваться раствор крахмала. Поскольку йод очень малорастворим в воде, его обычно анализируют в присутствии йодида калия.

 

Новости

Колектив Освітнього порталу "Внешколы" щиро вітає усіх освітян з Днем учителя! Шановні учителі, дякуємо Вам за вашу важливу і складну...
С праздником Первого сентября, Днем знаний!Уважаемые ученики, абитуриенты, учителя, преподаватели и все-все, кто стремится к знаниям, мы желаем Вам успехов...

Топ-10

Постмайданное образование Вот уже в четвёртый раз мы составляем рейтинг школ Харькова по результатам сдачи внешнего независимого оценивания (ВНО или...

© 2013-2016, All rights reserved. Образовательный портал "ВнеШколы"