Онлайн-урок №15 "Підгрупа Оксигену"

Электронное строение элементов подгруппы оксигена

Элементы VI-й группы главной подгруппы. Очень часто употребляемое название – халькогены – «руду рождающие». Этим названием они в большей степени обязаны сере, чем кислороду. 
У кислорода электронное строение соответствует общей формуле

А вот у серы и остальных элементов есть и другие варианты. Если детально рассмотреть строение p-элементов по периодам, то нужно обратить внимание, что с 3-го периода у p-элементов появляется свободная d-орбиталь, на которую могут переходить электроны.

Именно поэтому степень окисления серы может быть не только -2, но и +4,+6.

Кислород 

Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе – 21% по объему; в земной коре – 49% по массе; в гидросфере – 89% по массе; в составе живых организмов – до 65% по массе.

Физические свойства кислорода

Газ – без цвета, вкуса и запаха; в 100V  растворяется 3V  (н.у.); кип; пл; d по воздуху = 1,1.

Способы получения кислорода

1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
 →
→
→

Способы собирания

Химические свойства кислорода

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме  и , во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород – окислитель.
С неметаллами
 → 
 → 
С металлами
 →
Со сложными веществами
 →

Горение в кислороде

Озон O3

Озон – аллотропная модификация кислорода.

Физические свойства

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде;  кип ; пл .

Получение

→ 
1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

2.Действием серной кислоты на пероксид бария
 →

Химические свойства

1. Неустойчив:
 → 
2. Сильный окислитель:
 →
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ-лучи, уничтожает микроорганизмы.