Онлайн-урок №11 "Алюміній та сполуки Алюмінію."

Алюминий и его соединения

Алюминий занимает 4-е место по распространенности в земной коре, уступая кремнию, кислороду и водороду. В природе он присутствует в виде алюмосиликатов, глин и бокситов. 

По своим химическим свойствам он гораздо менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы. Во многом это связано с образованием не его поверхности тончайшей пленки оксида, которая препятствует или замедляет многие химические реакции.

Химические свойства алюминия

1. Реакция с галогенами.
→
2. Сгорает при нагревании с выделением большого количества теплоты.
→ . 
При этом может развиваться температура до 35000С.
3. Реакция с неметаллами.
→ 
→
→ 
4. Взаимодействует с водой.
→ ↑ 
Если снять амальгамированием или механически пленку.
Амальгамирование – это нанесение на поверхность небольшого количества ртути. 
5. Алюминий активно восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия).
 → ;
этот способ используется при получении многих металлов:  и др. 
6. Взаимодействует с кислотами не окислителями.
 →↑
Алюминий не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами из-за пассивации. С разбавленной серной или азотной кислотой взаимодействует
 →
7. Взаимодействие со щелочами.  взаимодействуют со щелочами:
 → ↑ (амфотерные свойства).
→
8. Реагирует с растворами солей.
 → 

Применение алюминия

Алюминий широко применяется в быту и технике, так как он довольно легкий, коррозионно-устойчив и нетоксичен. 

Часто используются сплавы алюминия. Основной – это дуралюмин (дюралюминий, дюраль). Это сплав алюминия, содержащий медь (массовая доля – 1,4-13%) и небольшие количества магния, марганца и других компонентов. Используется как конструкционный материал в авиа- и машиностроении.